سولفید سدیم، همچنین به عنوان سولفید دی سدیم شناخته می شود، یک جامد سفید رنگ و محلول در آب است که می تواند محلول های قلیایی ایجاد کند. سولفید سدیم و هیدرات های آن در معرض هوا می توانند گاز سولفید هیدروژن (H2S) را آزاد کنند که بوی بسیار تند (مشابه تخم مرغ های فاسد) دارد. این ترکیب در واکنش با پراکسید هیدروژن، سولفات سدیم تولید می کند.

خواص فیزیکی و شیمیایی:

سولفید سدیم یک ترکیب شیمیایی با فرمول Na2S و فرم هیدراته آن با فرمول Na2S.9H2O است که هر دو نمک های محلول در آب هستند و محلول های قلیایی قوی و بی رنگ تولید می کنند. اگرچه این ترکیب جامد زرد رنگ است، اما محلول آن بی رنگ است. سولفید سدیم به شکل های کریستالی، پوسته پوسته و شکسته تولید می شود. سولفید سدیم صنعتی معمولاً به دلیل وجود پلی سولفیدها به رنگ زرد و قرمز آجری وجود دارد. در جدول زیر به برخی از خواص شیمیایی و فیزیکی این محصول اشاره شده است:

انواع سولفید سدیم:

متبلور شده:

در حالت متبلور، هر مولکول سولفید سدیم بین 7 تا 9 مولکول آب متبلور شده است و خلوص آن حدود 29 تا 30 درصد است.

پرک:

در پایان فرآیند تولید،  در حین انجام عملیاتی مانند برش، به شکل تکه‌هایی در می‌آید که در این حالت سولفید سدیم دارای خلوص حدود 60 درصد است.

شکسته شده:

این ترکیب پس از خشک شدن با شکستن قطعات بزرگ به صورت کلوخه به دست می آید و خلوص 55 تا 60 درصد دارد.

فرآیند تولید سولفید سدیم:

به طور کلی سه روش وجود دارد:

کاهش سولفات سدیم با زغال سنگ
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

واکنش سولفید هیدروژن و هیدروکسید سدیم (سودا سوز آور)
در آزمایشگاه، این نمک را می توان با احیای گوگرد با سدیم در حضور آمونیاک آبی تولید کرد.
2 Na + S → Na2S

تولید سولفید سدیم با زغال سنگ:

در صنعت از احیای سولفات سدیم با زغال سنگ به دست می آید. این مواد اولیه در طبیعت به وفور یافت می شود. این واکنش در داخل یک کوره در دمای 1000 درجه سانتیگراد انجام می شود. به این واکنش 0.5 درصد کربنات سدیم اضافه می شود. هم به عنوان یک کاتالیزور و هم به عنوان یک عامل خنثی کننده برای هر اسید آزاد عمل می کند. محصول به دست آمده از کوره به خاکستر سیاه معروف است که سرد است و چندین بار با آب گرم شسته می شود. برای تهیه کریستال های سولفید سدیم سفید، سیانید سدیم 0.5% قبل از تبلور به مایع اضافه می شود.

موارد مصرف سولفید سدیم:

در ساخت رنگهای نساجی گوگردی و در رنگرزی منسوجات و ریون. (سولفات مس نیز می تواند به عنوان جایگزین استفاده شود)
در صنعت چرم. (سولفات سدیم نیز می تواند به عنوان جایگزین استفاده شود)

در صنعت کاغذ، به عنوان مثال در تولید کاغذ تحریر و روزنامه یا مجلات.
به عنوان یک عامل احیا کننده ضعیف در برخی از واکنش های شیمیایی.
در صنعت کشاورزی به عنوان انگل کش.
نقش مهمی به عنوان یک عامل سولفوناسیون و سولفومتیلاسیون در صنایع شیمیایی و تولید مواد شیمیایی لاستیکی، رنگ های گوگردی و سایر ترکیبات شیمیایی ایفا می کند.

نکات ایمنی:
باعث سوختگی چشم و پوست می شود؛
در صورت بلعیدن مضر است. ممکن است باعث آسیب شدید و دائمی به دستگاه گوارش شود. باعث ایجاد دستگاه گوارش؛ می سوزد. ممکن است باعث سرگیجه، خواب آلودگی، گیجی، ضعف، تنفس نامنظم و بیهوشی شود.
ممکن است باعث اثرات سیستم عصبی مرکزی شود.
برای موجودات آبزی بسیار سمی است.

اقدامات کمک های اولیه:

تماس با پوست: فوراً پوست را با آب بشویید.
استنشاق: فرد را به هوای تازه منتقل کنید.
تماس با چشم: حداقل 15 تا 20 دقیقه چشم ها را با آب بشویید.
بلع: باعث استفراغ نشود. فورا کمک های پزشکی دریافت کنید. با مرکز کنترل مسمومیت تماس بگیرید.
ذخیره سازی:
در جای خشک و خنک نگه دارید. در زیر نور مستقیم خورشید نگهداری نکنید.  دور از اسیدهای قوی نگهداری شود.